高二有机化学题求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 15:28:48
高二有机化学题求解 要步骤··谢谢啦

一定量的甲烷燃烧后得到产物为一氧化碳，二氧化碳和水（g），此混合气体的质量为49.6g，当其缓慢的通过足量的无水氯化钙时，气体质量减少25.2g，求混合气体中一氧化碳的质量，要使甲烷充分燃烧，还需要多少升氧气？

无水氯化钙吸水，所以水蒸气是25.2克，其中的氢元素是25.2*（1/9）=2.8克也就是反应前甲烷中的氢有2.8克。甲烷中的C H 个数比1：4，质量比是3:1,因此甲烷中的碳元素质量是8.4克，物质的量是8.4/12=0.7mol.
反应产物二氧化碳与一氧化碳共重49.6-25.2=24.4克,碳元素反应前后物质的量守恒，所以二氧化碳与一氧化碳的物质的量之和是0.7mol。
设一氧化碳xmol,质量=28x克。则二氧化碳(0.7-x)mol，质量=44*（0.7-x）克
解28x + 44*（0.7-x）=24.4即可x=0.4 一氧化碳质量=28*0.4=11.2克
氧气1.2mol

问题要有切入点，求CO的质量就要知道与之相互关有联系的物质，有两种解法
一个是写出一个综合方程式配平代数即可，一种是利用所给的25.2g和49.6g倒推出CO2的治量及物质的量就可根据元素守恒算出剩下的C的物质的量算出CO

你把化学方程式写出来
然后在用差量法计算就得了
这种问题应该不是很难的

把化学方程式写出来 再用差量法算 差量法应该知道吧