☆ ★高一☆ ★化学☆ ★题☆ ★

首先分析
a-b过程，是硫酸钡和氢氧化铝生成的过程
c-d过程，氢氧化铝和过量的硫酸钡反应生成偏铝酸钡溶解
d点，所有的氢氧化铝都溶解成偏铝酸钡，之后的沉淀只是硫酸钡
之后通过反应方程式的系数具体的分析
a-b过程：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2AL(OH)3+3BaSO4
显然是BaSO4 质量大 所以A不对
c-d过程：2AL(OH)3+Ba(OH)2=Ba（AlO2）2+4H2O
偏铝酸根和钡离子的比是2：1 所以B是对的
a-b过程，BaSO4比AL(OH)3多， b-d过程AL(OH)3之后还要被溶解
所以C不对
Ba2+离子又有Ba(ALO2)2，又有（BaOH）2，一定不相等 所以D不对

只有B是对的
要知道为什么吗，要知道的话，我再写

A.Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2AL(OH)3+3BaSO4
所以，对应生成2份的2AL(OH)3沉淀和3份的BaSO4沉淀，BaSO4永远比AL(OH)3多，更何况AL(OH)3之后还要被溶解
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B.就不细说了吧？在c-d段时Ba2+和ALO2-离子都在Ba(ALO2)2中，脚数一看，就晓得了吧。
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c.呵呵，同A
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D.不可能，这时候，Ba2+离子又有Ba(ALO2)2，又有BaOH，不会相等滴！

吁，把字母和汉字掺在一起好难打啊！

首先分析
a-b过程，是硫酸钡和氢氧化铝生成的过程
c-d过程，氢氧化铝和过量的硫酸钡反应生成偏铝酸钡溶解
d点，所有的氢氧化铝都溶解成偏铝酸钡，之后的沉淀只是硫酸钡
之后通过反应方程式的系数