几道简单的化学题（急，在线等，……）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 10:57:35
1.镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
2.某钢铁厂每天需消耗5000t含铁2氧3的76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？
3.冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含铁3氧4的90%磁铁矿石的质量是多少？

1.
①Mg+2HCl=H2↑+MgCl2
```24``````````2
②Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
```65``````````2
③Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
```56``````````2

因此当盐酸足量时,①生成氢气质量30g/24×2=2.5g,②生成氢气质量30g/65*2≈0.923g,③生成氢气质量30g/56*2≈1.07g;
当生成氢气30g时,①需金属30g/2*24=360g,②需金属30g/2*65=975g,③需金属30g/2*56=840g

2.
设理论上可日产含铁98%的生铁的质量是x
98%x=5000t×76%(2Fe/Fe2O3)=5000t×76%×0.7
解得x≈2714.29t
【等号左面是产的生铁中Fe质量，等号右边是矿石中Fe质量，元素质量守恒】

3.设需要含Fe3O4的90%磁铁矿石的质量是
2000t×(1-3%)=90%x×(3Fe/Fe3O4)=90%x×(21/29)
解得x≈2976.72t
【等号左面是产的生铁中Fe质量，等号右边是矿石中Fe质量，元素质量守恒】

1.Mg---H2 Zn---H2 Fe---H2
24g 2g 65g 2g 56g 2g
30g m1 30g m2 30g m3
所以m1=2.5g m2=12/13g=0.92g m3=15/14g=1.07g

Mg---H2 Zn---H2 Fe---H2
24g 2g 65g 2g 56g 2g
m4 30g m5 30g m6 30g
所以m4=360g m5=975g m6=840g

2.解：设可日产含铁98%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
16 112
5000t×70% x×98%
160/112=5000t×70%/x×98%
x=2500t