6g锌(含杂质金属M)和6g铁（含杂质金属N）当它们分别于足量硫酸完全反应后

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 17:13:34
，得到的氢气都是0.2g，则M.N可能是( )
A.M——Mg N——Cu
B.M——Fe N——Al
C.M——Al N——Mg
D.M——Cu N——Mg

A

锌和酸反应，要生成0.2克氢气，需纯锌6.5克，现在是6g，那么说明锌中含杂质相对分子质量比锌小，可以使铁、铝、镁
铁和酸反应，要生成2克氢气，需5.6克，现在是6g，那么说明铁中含含杂质相对分子质量比铁大，或者含不与酸反应的物质，那么就只有铜了

A
铁和酸反映，要生成2克氢气，需5.6克，现在铁大于5.6，那么说明铁中含不与酸反应的物质，那么就只有铜了

0.2g氢气=0.1mol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Fe+3H2SO4=Fe2SO4+3H2
须有锌0.1mol=0.1*65=6.5g>6g 杂质的摩尔质量应小于65
铁0.1*2/3mol*56约=3.7g<6g 杂质的摩尔质量应大于56

可选A

有6g含杂质的Na2SO3 不纯的锌6克 含杂质金属M 和不纯的铁6克 含杂质金属N 分别跟稀硫酸反应至不再有氢气产生，， 若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)和3g不纯的铁(含有杂质金属N), 将15g含杂质的锌投入146g盐酸中(杂质不与盐酸反应),完全反应后生成氢气0.4g, 5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.18 g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是 6g有杂质的石灰石（碳酸钙）和19g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得残留物22.8g 有40g含杂质的锌，跟200g24.5%的硫酸溶液恰好完全反应 求5.6g含杂质10％的铁与足量的盐酸反应生成氢气的质量（详细步骤） 某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（ ） 用足量的co还原5g的fe2o3（含杂质……