a氧化b，使b的化合价升高还是降低

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 23:26:47
在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量为？？mol??

我想问一下，铜离子氧化磷的物质的量不是指让磷化合价升高的物质的量么？那么此反应中，5molP被还原，6mol的P 被氧化，而CuSO4前面的系数是15 是否可以说 当 CuSO4的物质的量是1mol的时候，氧化P的物质的量为6/15呢？

可能我的想法是错的，本题答案给的是2mol 我不明白，十分不明白，请各位大侠们帮助小弟，解答本题一定要写出步骤，最好是想法，必有重谢！

该反应中被氧化的P不全都是Cu2+氧化的，还有P本身
所以不能按你的算法做
要用电子转移
1molCu2+氧化P后形成一价的铜
就是说1molCu2+得了1mol电子
被氧化的P升到正五价
0.2molP被氧化失去1mol电子

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
看到这个反应，找出氧化剂还原剂等等
显然，氧化剂是CuSO4和P，还原剂是P
CuSO4氧化P的物质的量应该这么找

Cu得电子有2价变成1价，得到了15mol电子
这15mol电子由P失去变成H3PO4
关系是15：3
就能求出10mol的Cu氧化了2molP

这个答案正确：
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
看到这个反应，找出氧化剂还原剂等等
显然，氧化剂是CuSO4和P，还原剂是P
CuSO4氧化P的物质的量应该这么找

Cu得电子有2价变成1价，得到了15mol电子
这15mol电子由P失去变成H3PO4
关系是15：3
就能求出10mol的Cu氧化了2molP

这里P不仅发生氧化反应，还发生了歧化反应，即被自身氧化。
所以1molCu2+被还原成Cu+时得到了1mol电子，是由P提供的。
而0.2mol的P由0价升至正5价提供1mol电子。

我跟你的想法一样，有可能是答案有问题吧！