“恰好完全反应”和“溶液显中性”有什么区别？

1、酸和碱反应完全，但溶液并不一定呈中性。2、酸和碱反应完全，溶液呈中性。 也就是说，恰好完全反应是指参与反应的两种物质正好反应没有了，溶液性质有可能不是中性。

前者是两者的量刚好
而后者是可以过量一点点
不超过指示剂的显色范围就可以了

这样根据反应物来啊，恰好完全反应，溶液不一定显中性，而两中性物质反应中也不生成酸或碱的画，溶液一直是中性的。区别很大

举个例子吧，等物质的量的醋酸与烧碱反应叫“恰好…”，而由于此盐水解显碱性，需再加醋酸使之中和。