13克的锌和100克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质，溶液，溶剂是什么？各多少克？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 03:24:01

溶质硫酸锌，溶剂水
先求出100克锌的物质的量，就是硫酸锌的物质的量，进而可求溶质质量
再求13克锌能产生氢气的质量，用113克减去氢气质量就得到溶液总质量，由此可算溶剂质量

用方程试求得H2质量0.4g 所以溶液100+13-0.4=112.6g
并求得ZnSO4 质量32.2g
水质量112.6-32.2g=80.4g

溶质，ZnSO4 32.2g
溶液，ZnSO4 H2O 112.6g
溶剂，H2O 80.4g

算出Zn的物质的量是13/65=0.2mol.
可以生成0.2mol的H2就是0.4g.
所以反应后溶液质量就是13+100-0.4=112.6g
生成的ZnSO4是0.2mol*161g/mol=32.2g
即溶质是32.2g
溶剂就是112.6-32.2=80.4g

在100克稀硫酸中加入一块锌片，锌和稀硫酸恰好反应，待反应停止后称的溶液质量为106.3克 13克的锌和100克稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质，溶液，溶剂是什么？各多少克？ 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氧气的质量（2）稀硫酸的质量分数 65克含杂质的锌粒与98克稀硫酸恰好完全反应, 6.5克锌于100克稀硫酸恰好完全反应 铜粉和锌的混合物49克恰好与49克20%的稀硫酸完全反应.混合物中含锌和铁各多少克 某+3价金属R的氧化物8克和42克稀硫酸恰好完全反应， 将22.4克碳酸钠和硫酸钠的混合物,投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应产生CO2气体4.4克 一定质量的锌与100g19.6%的硫酸溶液恰好完全反应。求生成氢气多少克？ 100g某硫酸恰好跟13g锌完全反应，求硫酸溶液中溶质的质量分数？