13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:(1)产生氧气的质量(2)稀硫酸的质量分数
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/28 20:16:48
Zn和稀硫酸无法生成氧气,只能生成氢气
那么生成的氢气质量怎么计算呢?
因为是恰好完全反应,我们又不知道稀硫酸溶液里面的硫酸到底有多少,所以应该根据Zn的质量来计算
写出反应方程式
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
13 x y
所以65/13=98/x=2/y
解得x=19.6g y=0.4g
所以氢气质量为0.4g
稀硫酸的质量分数为(19.6/100)*100%=19.6%
产生氧气0千克
产生氢气0.4克
质量分数19.6%
13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求:(1)产生氧气的质量(2)稀硫酸的质量分数
13g锌与100g稀硫酸恰好反应,求
一定质量的锌与100g19.6%的硫酸溶液恰好完全反应。求生成氢气多少克?
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65克含杂质的锌粒与98克稀硫酸恰好完全反应,
100克稀硫酸恰好与适量的锌粒完全反应,所得溶液的质量变为106.3克,有几克锌参加反应?
6.5克锌于100克稀硫酸恰好完全反应
a克铝,锌铁镁四种金属与100克稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干,得到白色固体b克.求生成氢气的质量
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100g某硫酸恰好跟13g锌完全反应,求硫酸溶液中溶质的质量分数?