含杂质铜的铁片16克与90.8克稀硫酸恰好完全反应

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/20 10:08:44

含杂质铜的铁片16克与90.8克稀硫酸恰好完全反应，得到氢气4L（标准状况），已知标准状况下氢气的密度为0.1g/L。求：
1.不纯铁片中铁的质量分数
2.稀盐酸中溶质的质量分数
3.反应后溶液中溶质的质量分数
全部过程！！！！！！！！！！！！有悬赏分。

因为Cu无法和稀硫酸反应，所以参加反应的是铁。
生成的H2为4L*0.1g/L=0.4g
解：设参加反应的铁为X，硫酸为Y，生成的FeSO4为Z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 152 2
X Y Z 0.4g
解得X=11.2g Y=19.6g Z=30.4g
（1）所以铁的质量分数为11.2/16*100%=70%
（2）所以硫酸的质量分数为19.6/90.8*100%=21.6%
（3）反应后溶质的质量分数为
30.4/（11.2+90.8-0.4）*100%=30%

含杂质铜的铁片16克与90.8克稀硫酸恰好完全反应将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足两的稀盐酸完全反应,放出0.21克氢气只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是质量为5.6g的铁片中含有一种杂质，当它与足量的盐酸反应后，共生成0.18g氢气，铁片中含的杂质不可能是 5.6克含杂质铁片加到足量稀硫酸中共收集0.19克氢气，铁片中不可能含有杂质是A：铝B：镁C：锌D：铜不纯的铁片6克与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2克,则铁片中可能含有的杂质是 5.6克含杂质的铁与稀硫酸反应生成2.02克的氢气,杂质中可能含有什么? 含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应,可以生成多少克二氧化碳 65克含杂质的锌粒与98克稀硫酸恰好完全反应, 纯净水与含杂质水的区分方法