质量为5.6g的铁片中含有一种杂质，当它与足量的盐酸反应后，共生成0.18g氢气，铁片中含的杂质不可能是

当纯铁时，应产生2g氢气，0.18〈2，所以杂质与盐酸反应时（与铁同质量的情况下），产生的氢气比铁少，列化学方程式分析后，得C锌不可能（锌的原子量比铁大）

纯净的铁片应该放出0.2克的H2，当掺入Mg/Al后应该更多，所以不可能是Mg/Al

理论上讲：答案是C和D

因为若杂质是Mg和Al，则产生的氢气绝对大于纯铁产生的氢气，即大于2g.

若杂质是铜，铜的质量分数为10%。

但若杂质是锌则锌的质量分数为72.2%

似乎很难把这个归类为含有杂质的铁片——或许应该说是含有杂质的锌片了。

不过你不用怀疑~~~~~~~本题的答案是C和D~~~~~~~~肯定的。

同意第一个人的。。。。说的完全正确！因为如果是纯铁应该放出0.2g 氢气。。如果掺入Mg Al会产生更多的氢气。具体计算可以用公式或者化学试计算。。 或者比相对原子质量可以直接得出。。。。mg 24 al 27 zn65 cu64 根据公式 M（放出氢气）=M（金属质量）*化合价（该金属）/相对原子质量（该金属） al最多。 mg第2 cu 第3 zn 第4 绝对正确！！！

去问你化学老师

同意一楼