铜粉和锌的混合物49克恰好与49克20%的稀硫酸完全反应.混合物中含锌和铁各多少克

解:设混合物中含锌的质量为*
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
* 9.8g
65/*=98/9.8g
*=6.5g
49g-6.5g=42.5g

题目是不是有一点问题？

最讨厌你这种学生了，这是高中的知识吧 干嘛不自己做呢 不会的时候可以去问老师，干嘛上这上面来问 上这上面来问 只能知道结果 过程怎么样你还是不知道的

给你提示用电子首衡 如果没学到这程度 就自己去研究 我在高一就用电子首恒做这样的题目

怎么出来铁了?
而且这是一个简单的化学题 ,上面西施爱美回答应该是正确的!!
解:设混合物中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
x 9.8g
65/x=98/9.8g
x=6.5g
则同的质量为
49g-6.5g=42.5g ,
如果混合物为铁和锌题目就不对了，因为0.1mol得硫酸反应不了49克纯铁或者纯锌

看题目应该是铁和锌的混合物，这个因该是初中化学的问题。
设铁的质量为x，锌的质量为49－x
列个方程
下（x×98）/56＋（98×（49－x））/65=49×20％