一道高一化学计算题啊～请大家帮帮忙哈～谢谢～

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 00:40:39
实验室用6.92克二氧化锰和50克36.5％的盐酸共热，问：
＜1＞在标准状况下可产生氯气多少升？
＜2＞如不考虑氯化氢挥发的损失，讲反应后的溶液加水稀释到250ml，取25ml跟足量的硝酸银溶液反应，可得到沉淀多少克？

第二小题的过程能否详细一点？谢谢～～
MS不对啊。。麻烦再想想？？谢谢~~~

1>HCL的摩尔数是50*36.5%/36.5=0.5mol
气体体积0.5*22.4=11.2L
<2>根据物质守恒定律，氯离子Cl-物质的量不变，为0.5mol加水稀释到250ml后取0.5ml则取出后物质的量为0.5/0.25*0.025=0.05mol
充分反应后全为氯化银,氯化银的物质的量为0.05mol
沉淀质量0.05*(108+35.5)=7.175g

反应中盐酸过量 所以考虑的应该是和二氧化锰反应而产生的CL的量 而不是HCL的量
通过化学方程式可以知道产生的CL的物质的量应该是锰的物质的量 剩余的离子的物质的量就可知
两个问题都可解