一道高一化学计算题~~~~求助

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 20:30:35
已知N2 H2 混合气体的密度是相同条件下H2密度的3.6倍，取0.5mol该混合气体在一定条件下于密闭容器中反应，当反应平衡时，容器内压强为反应前压强的0.76倍，试求：1.反应前氮气和氢气的物质的量之比2.平衡时混合气体中氨气的物质的量。

我好像用三种情况来算，氮气或氢气分别过量、正好反应的三种，其中正好反应的情况舍取去，其他两个的氮气和氢气的比也都是整数，但是带到“是氢气密度的3.6倍”就不对了，希望大家帮忙~~解出这道题目~~~谢谢！

1．1：4 用十字交叉法
2．根据相同条件下，压强之比等于物质的量之比，这个反应是个可逆反应．达到平衡时，三种气体都有．所以可设一个未知数，比如设氮气转化了X（即反应掉的），反应前氮气的物质的量为0．5＊1／5＝0．1mol氢气的物质的量为0．4，反应后氮气．氢气的物质的量就等于反应前的减去反应掉的，当然氨气的物质的量就可以用X来表示．再根据反应后压强为反应前压强的0．76倍．解关于X的方程就行了．方程为（0．1－X＋0．4－3X＋2X）／0．5＝0．76 X＝0．06则氨气的物质的量为0．12