化学计算题，

最后溶质为KCI
得100克溶质质量分数为7.45%的溶液可知：KCI质量7.45g
2KCl03 == 2KCl + 302
245.。。。。149.。。96
x 7.45g.。。y

（1）y=4.8g
（2）x=12.25g
15.5g-12.25g=3.25g

答：1）产生02的质量4.8g。
（2）原混合物中Mn02的质量3.25g。

2KClO3=2KCl+3O2
MnO2是催化剂，反应前后质量不变
加热完全反应，KClO3全部分解，剩余固体为KCl和MnO2，加水后KCl溶解，MnO2不溶解，过滤所得滤液为KCl的水溶液，其中含KCl质量=100*7.45%=7.45g，那么原来KClO3质量为122.5*7.45/74.5=12.25g,氧气质量为32*7.45/74.5*3/2=4.8g,MnO2质量为15.5-12.25=3.25g
（KClO3相对分子质量122.5，KCl相对分子质量74.5，O2相对分子质量32）

恩
首先看反应式 2 KClO3==2 KCl+ 3 O2 ↑
操作最后得100g的溶质质量分数为7.45%的溶液,也就是KCl 相对原子质量为74.5 所以就有0.1mol的KCl 根据反应的计算得产生0.15mol的O2 也就可以得出O2的质量0.15*32=
也可以看出KClO3的反应量为0.1mol,也就是有KCLO3 12.25g,所以就只有15.5-12.25=3.25g是Mn02

希望采纳

解：（1）.由题意得：所得溶液的溶质是KCl，且m(KCl)=100g*7.45% =7.45g
.............Mn02
2KCl03 ＝＝＝ 2KCl + 3O2↑
.............△ ...2*74.5 3*32
.................7.45g .m(O2)
∴m(O2)=4.8g

（2）. ...Mn02
2KCl03