关于初三化学的几个问题。急！

1.有颜色的话看颜色深浅 没有颜色看相同条件下反应速率 比如分辨碳酸钠的浓度，加同浓度同体积稀盐酸，看产生气泡速率 也可以测量溶液导电性，导电性越大溶液越浓。

2.因为人体内温度比外界高,气体溶解度会随温度升高而降低,溶解度降低,气体逸出,因而打嗝

3.不一定 易挥发性气体溶液(如盐酸)越蒸发溶剂浓度越小

4.D 温度不变溶解度不变。溶剂蒸发后，溶剂质量下降，NACL析出，溶质质量下降，溶液质量下降。 溶质质量分数＝M溶质/M溶液 溶解度＝最大溶解NACL质量/100g水 溶解度不变 显然最大溶解NACL质量/（100g水+最大溶解NACL质量）也不变。故选D

1.溶质质量分数。质量分数大的为浓溶液，质量分数小的为稀溶液
2.与温度有关。汽水是碳酸溶液，碳酸很不稳定，遇热易分解成水和二氧化碳（H2SO4=H2O+CO2）.二氧化碳是气体，所以会打嗝
3.不对。对于硝酸钾一类溶解度受温度影响较大的物质，升温会使其溶解度增大，变得更不饱和。对于氯化钠一类受温度影响较小的物质，可以采用
4.选D。蒸发部分溶剂后，一部分氯化钠会析出，不是溶质了，所以A错； 蒸发溶剂后溶剂质量减少，故B错； 溶液由溶剂和溶质共同构成，溶剂减少，溶质质量也减少，故C错。
所以选D

1.如果有颜色就看颜色，如果是同一种物质的溶液可以反应并观察快慢，实在不行就取相同体积的溶液蒸发看最后剩余物质量的大小。

2.温度嘛，很简单。汽水没喝之前是凉的，喝进胃之后人的体温比汽水之前的温度高，气体溶解度变小，一部分气体挥发出来，人就会打嗝。

3.这就要看蒸发溶剂对溶质有什么影响了。如果是加热蒸发则并不一定得到饱和溶液。如NaCl水溶液，虽说温度升高会蒸发水，但另一方面也会使NaCl的溶解度降低，所以不一定得到饱和溶液。如果是自然挥发，那一定得到饱和溶液。
还有一个问题是我刚才回答是想到的，顺便提一下：对氨气水溶液的加热是否会得到饱和溶液？ 答案是只要加热时间够长就一定会得到。虽然水蒸发的同时氨气也可能会挥发，但注意，氨气的挥发意味着什么？氨气的溶解已经达到饱和！事实上，加热的变化过程是这样的：水先蒸发，蒸发到