一道 化学计算题。。急啊~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 06:19:25
在某温度下，将Ag某固体物质的溶液分成两份，一份恒温蒸发达到饱和时，质量减少一半；另一份加原溶质晶体，达到饱和时所加晶体质量恰好为该份溶液质量的1/8。求
（1）在该温度下该溶质得溶解度
（2）原溶液的溶质质量分数

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（1）先看第一份溶液，因为是等分，故溶液质量为A/2.因为蒸发溶液，减少的是水的质量。故蒸发水质量为A/4.
再看第二份溶液，整个溶液质量为A/2，而加入晶体质量为A/16.
也就是说，蒸发A/4的水或加入A/16的晶体都能使溶液饱和.也就是A/16的晶体溶解在A/4的水达到饱和.所以溶解度=A/16/A/4乘100=25克

（2）因为溶解度=25克，故在该温度下.饱和溶液质量分数为1/5.因为第二份溶液的质量为A/2+A/16=9A/16.所以溶质为9A/16乘1/5=9A/80.因为加了A/16的晶体.所以该份溶液的原来溶质为9A/80-A/16=A/20.因为溶液是均匀的混合物.所以原溶液的溶质质量分数=A/20除以A/2=10%

设Ag溶液中有溶质Xg，
(X/2)/(A/4)=[(X/2)+(A/2)*(1/8)]/(A/2)
X=A/8
溶解度=(X/2)/[(A/4)-（X/2）]=33.3%
溶质质量分数=(A/8)/A=12.5%

设原溶液溶质的质量为2X。有如下等式
X/（0.5÷2）=(X+0.5÷8)/(0.5+0.5÷8)解得
X=0.05则
1）在该温度下该溶质得溶解度=100×0.05/(0.25-0.05)=25克
（2）原溶液的溶质质量分数0.05/0.5=10%