为一道高中化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 10:28:59
在常温下，将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合，对此下列说法正确的是：A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与强碱溶液反应
D若所得溶液的PH=5，则可能是强酸与强碱溶液反应
写一下分析过程

A可能 这个应该没有问题吧
B不可能，弱酸还能电离出氢离子，所以溶液一定呈酸性
C不可能 强酸强碱反应一定呈中性
DPH=5 说明是酸性 强酸和强碱反应是中性的

强酸强碱混合
他们的氢氧根和氢离子的物质的量相等，且反应后不发生水解，所以是中性的

所以选A

B

A

B若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
错 将PH=11的某碱溶液与PH=3的某酸溶液等体积混合
则PH=11的某碱溶液大于0.001mol/L

B

A
首先是等体积混合，c=nv,
若选B，则应该是弱碱和强酸反应
若选C，则应该是弱酸和强碱反应
D就不正确