分子结构与轨道杂化

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/05 03:55:19

1.H2O与N2O
H2O与N2O的结构一样，O与N都应该有2对孤对电子，为什么H2O的分子结构是V型，而N2O却是直线型呢？
2.NH3与N2O
NH3是采用SP3杂化，中心原子N的孤对电子也参与杂化轨道，但是N2O却是采用SP杂化，它的2对孤对电子却不参与杂化，请问这是为什么呢？

N2O不适用于我们教材中的价层电子对互斥理论，它的中心原子是N而不是氧，这是我们应该明确的。
N2O与CO2是等电子体，结构类似。
孤对电子是否参与杂化，这个在价层电子对互斥理论刚提出时就有讨论，建议查查看。
N2O与H2O和NH3没有任何可比性，不过经常横向比较众多分子的结构是个好事

H2O与N2O的结构中心原子不一样:H2O:H-O-H ; N2O:N-N-O .

与结构有关.