一道初三化学题怎么做！！！

每个CO2分子中有2个氧，每个CO中有一个，所以如果要使二氧化碳和一氧化碳中含有相同质量的氧，CO的个数是CO2的2倍。 即2CO~CO2
质量之比即相对原子质量之比 即28*2：44=14：11

把一氧化碳写成C2O2，则含氧量相同，质量之比即44：56即11：14

把碳、氧原子分离看待。然后假设相同的氧原子（例如2个），就应该是一个二氧化碳和两个一氧化碳，再分别算出各自相对原子质量，比出来就OK啦！

氧原子个数相等
CO2 2CO
44：56==11：14

你完全可以用假设法来做啊 假设两方都具有相同质量的氧16克 这样的话就是有一氧化碳一摩尔 有二氧化碳0.5摩尔 根据它们的物质量的大小 完全可以求出它们的质量 然后再一比 再化简 就完全可以得到答案了

最终答案其他回答者都给了 我就不多说了 我的方法笨了点 但是很好用的