mg,cu 合金6.4g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸的还原产物

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 15:47:26
只产生4.48L NO2和336mlN2O4(SPT),在反应后的溶液中加入足量的NAOH，可以产生沉淀质量为A 9.02g B 8.51g C 8.20g D 7.04g
原因，答案

4.48L NO2===0。2mol
和336mlN2O4(SPT）===0.015mol
相当于生成NO2：0.2+0.015*2==0。23MOL
HNO3-----》NO2
得电子：0.23MOL
则镁、铜失电子也是0.23MOL，结合氢氧根也是0.23MOL
6.4+0.23*17=

0.336L N2O4等价于0.672L NO2 这样NO2总量是4.48+0.672=5.152L 0.23mol
这样硝酸得到电子数目就是0.23mol 它应该等于合金失去电子的数目 MgCu都显2价 这样它们的总的物质的量就是0.23/2=0.115mol
M~M(OH)2 增重
1mol 17*2
0.115mol x
x=3.91g
3.91+6.4=10.31g
怎么没有选项。。晕