2道化学题,

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 07:48:17
1.某溶液中含有HCO3^-,SO3^2-,NA^+,NO3^-四种离子,若向其中加入NA2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是( )
A.NO3^- B.HCO3^- C.SO3^2- D.NA^+

2.在下列各物质的用途中.利用了物质的氧化性的是( )

A.硅胶用作干燥剂 B.用漂白粉消毒游泳池中的水

答案对错请都详细解答,谢谢

1.A
过氧化钠有氧化性 所以 第一个排除C 因为亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子
过氧化钠会和水反应 生成氢氧化钠和氧气 于是溶液里面的钠离子增加了 排除D
生成的OH- 会和HCO3^-反应生成碳酸根和水
所以 最后选A

2.B
漂白粉的主要成分是CaCL2 Ca(CLO)2利用次氯酸根的氧化性 硅胶吸水 是干燥剂

第一题没看懂你的符号，第二题是B,强氧化性，没什么好解释的

你高三吧？我去年刚高考 现在真是忘了 无能为力 第二题选B 和氢氧根有关
第一题比较烦了 D.NA^+ 肯定不对 因为放了过氧化钠
C.SO3^2- 也不对 过氧化钠有氧化性 把它氧化成了硫酸根
这个和电离，水解有关 应该还要计算吧 太麻烦 等老师讲吧

1.选A,过氧化钠有强氧化性会把SO3^2-氧化为硫酸根,而过氧化钠加入水后还会反应成为氢氧化钠,氢氧化钠会和HCO3^-反应,而且会使钠离子增多,所以选A硝酸根
2.选B.次氯酸钠的强氧化性

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