由氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g,

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌，充分反应后，经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀。将反应后的混合物在不超过400°C的温度下加热蒸干，将所得固体冷却至室温后称量，其质量为32.0g.
（1）写出混合物在水中发生化学反应的化学方程式。
（2）30.2g混合物中NaCO3的质量分数是多少？

1）写出混合物在水中发生化学反应的化学方程式。
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O

设30.2g原固体中，物质的量Na2CO3xmol，NaHCO3ymol，CaOzmol
得106x+84y+56z=30.2
据CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀，
得x+y=z
Na+只能成为NaOH，共(2x+y)mol
将反应后的混合物在不超过400°C的温度下加热蒸干，将所得固体冷却至室温后称量，其质量为32.0g，即CaCO3和NaOH的混合物，
得100z+40(2x+y)=32.0
解上面三个方程，得x=0.1mol
则（2）30.2g混合物中NaCO3的质量分数是多少？
0.1*106/30.2=35.1%

这题真抽象