高一化学碧必修一氯的应用题

1．电荷守恒
例1：已知2Fe2++Br2=2Fe3++Br―，向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl―和Br―的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？
解析：由题中信息可知：还原性Fe2+>Br―，因此通入Cl2后Fe2+应该全部被氧化为Fe3+。由题意可知反应后的溶液中只有Fe3+、Cl―、Br―，且n(Cl―)=n(Br―)=2n(Cl2)=2×3.36L/22.4L•mol―1=0.3mol。
由电荷守恒有：n(Fe3+)×3=n(Cl―)×1+n(Br―)×1，解得n(Fe3+)=0.2mol。
原FeBr2溶液的物质的量浓度为：c(FeBr2)= 0.2mol /0.1L=2mol•L―1。
2．质量守恒
例2：把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量的氯气中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁与铝的质量比约为
A．1:1 B．3:1 C．7:3 D．1:4
解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成Al3+和Fe2+，加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2—，留在溶液中；Fe2+生成了Fe(OH)2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的， 质量不变，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则：
m(Fe):m(Al)=m(Fe):m(O)=(2×56):(3×16)=7:3
正确选项为C
3．元素守恒
例3：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意可知，反应后的溶液溶质只有FeCl2，而Cl―来自盐酸，所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1m