高一化学应用题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 17:20:58
某种只含碳,氢,氧三种元素的有机化合物2.3克,在足量的氧气中燃烧后将产物先通过足量无水硫酸铜后增重2.7克,再通入足量澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,增重4.4克.计算得出该有机物的分子式.

要过程 详细点谢谢

无水硫酸铜吸收全部的H2O,澄清石灰水吸收全部的CO2
xCO2----y/2H2O---CxHyOz
44x-----9y-------12x+y+16z
4.4g----2.7g-----2.3g
12x+y+16z=2.3*44x/4.4=23x-----11x=y+16z
44x*2.7=9y*4.4----------------3x=y
x:y:z=2:6:1
该有机物的分子式是C2H6O

结构简式是CH3CH2OH,即为乙醇

2.7克水有氢0.3摩：4.4克二氧化碳有碳0.1摩。2.3-(1*0.3+12*0.1)=0.8克就是氧的含量，有0.1摩氧。所以碳：养：氢=1：1：3。但CH3O不存在。我们把系数*2。C2H6O2此物质叫乙二醇…一个碳接一个羟基…不可同结一个碳上不稳定…会生成醛。系数*3或3以上…不可能有这样的结构。饱和度超了！(氧只能减出来，因为然烧时空气中的氧参加了反应)一定要给我分！

是乙醇，呵呵，怎么算。我来帮你。他是对的，比我快一步。
水是氢的来源，是那个未知的氢，co2是炭的来源，炭和氢确定了，就可以确定氧。