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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 22:46:24
一种混合气体,由一种烯烃A和烷烃B组成，它对氢气的相对密度为12.把1体积此混合气体和4体积氧气混合，在密闭环境下点燃，使两烃都充分氧化，反应前后温度都是150℃，测得容器内的压强由反应前的1个大气压增加到1.04个大气压，AB各是什么烃？体积分数分别是多少？

解：M均=24，所以A是烷烃（烷烃和烯烃中唯一一个M<24的烃）。
因为B是气体，所以B是乙烯或丙烯或丁烯。
又因为反应后体系的压强增加了，所以B不可能是乙烯（当温度大于100度时，乙烯燃烧后体积不变），所以B是丙烯或丁烯。

1.若B是C3H6,
C3H6+4.5O2——3CO2+3H2O 体积差＝0.5
要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占8％，CH4占12％，此时M均等于26.4，不符题意

2.若B是C4H8,
C4H8+6O2——4CO2+4H2O 体积差＝1
要使压强增大4％，则体积要增大4％，则C3H6占4％，CH4占16％，此时M均恰好等于24，符合题意

综上，所以A是甲烷，B是丁烯，A：B＝1：4

此外，这道题目也可以设B是CnH2n，甲烷的体积是X％
然后列2个很恶心的二元二次方程，解一下就可以了，很繁琐，这里就不细说了