一道我不懂的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 04:56:10
现有H2S和SO2混合气体8L，反应后 测得生成9.6g硫。则混合气体中H2S可能是

-----------------------------------。（标况下）
A.4.48L B.2.4L C.3.52L D.5.76L？？？？？？？？？
我要详解

反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
生成S物质的量n=m/M=9.6/32=0.3mol
因此原有SO2物质的量0.1mol，H2S物质的量0.2mol，H2S标况下体积V=nVm=0.2×22.4=4.48L
二者STP下总体积为V=nVm=(0.1+0.2)×22.4=6.72L
而一共有8L，因此剩下的8-6.72=1.28L是过量的气体
①假如过量的是SO2，则H2S只有参加反应的4.48L
②假如过量的是H2S，则H2S是参加反应的和过量的的总和，那么总体积就是4.48L+1.28L=5.76L
因此选AD

反应方程式2H2S+SO2====3S+2H2O
生成S 9.6/32=0.3mol,由方程式的对应关系，分两种情况：若SO2过量，有H2S 0.2mol，在标况下就是4.48L；若H2S过量，SO2必须满足比例关系，有0.1mol，标况下为2.24L，则H2S就为8-2.24=5.76L。
答案为AD
不懂留言给我哈

选A D
2H2S+SO2===3S+2H2O
44.8L·22.4L·96
X···Y··9.6g
解得X=4.48L ，Y=2.24L
因为4.48L +2.24L<8L
所以，当H2S过量时，H2S可为8-2.24=5.76L。