高中化学价问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 16:48:52
一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升（标准状况）NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是多少？
a.450ml b.500ml c.400ml d.无法确定

从矿物学资料查看，当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,对以上反映的下列分析正确的是：
a.FeS2既是氧化剂，又是还原剂
b.Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物
C.每生成1mol Cu2S时，CuSO4得到2mol电子
d.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂

希望各位告知以上两道题具体物质化学家变化的因果关系，以及解题方法，谢谢！

1.根据物料守恒
2mol/L*0.25L-1.12L/(22.4L/mol)=0.45mol
选A

2.(S2)2-发生歧化,7个得电子生成S2-,3个和生成(SO4)2-.Cu2+得到电子生成Cu1+
选AC

D
Fe跟硝酸反应可以生成Fe3+也可以生成Fe2+
若生成Fe3+，则反应的硝酸为0.05mol，也就是说Fe的量为0.05mol，而Fe2O3的量无法确定，所以加入的NaOH的量也就无法确定了，因为要让Fe元素全部沉淀，首先NaOH 要将多余的HNO3消耗掉，再能跟Fe3+反应生成Fe（OH）3
若全部生产的是Fe2+，则可以计算的出来的，按照元素守恒和电子平衡，可以计算出需要的NaOH来

AC

第一题选A，因为不论三氧化二铁有多少，最后的产物一定是NaNO3(铁呗完全沉淀了）这里还剩下0.45mol的NO3—
第二题选AC,D选项是很烦人，我也不能确定选不选，FeS2既是氧化剂，又是还原剂，D的说法不是很准确，而A中已经这么说过，因此D的潜台词就是FeS2只是氧化剂，不是还原剂。这一题中硫酸铜也是一个氧化剂，而FeSO4是S被氧化的产物，是氧化产物

Fe跟硝酸反应可以生成Fe3+也可以生成Fe2+
若生成Fe3+，则反应的硝酸为0.05mol，也就是说Fe的量为0.05mol，而Fe2O3的量无法确定，所以加入的NaOH的量也就无法确定了，因为要让Fe元素全部沉淀，首先NaOH 要将多余的HNO3消耗掉，再能跟Fe3+反应生成Fe（OH）3
若全部生产的是Fe2+，则可以计算的出来的，按照元素守恒和电子平衡，可以计算出需要的NaOH来 故选D

专家。你这猪，错了