一道很简单的高一化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 18:54:11
将一定质量的镁，锌，铝混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L标准状况，原混合物的质量量可能是？别忘了写过程啊。超级感谢的。
稀盐酸稀琉酸方程式不一样可以等价是么？
为什么就在那之间呢？解释一下…

用极端假设法
n=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol
m=nM=0.125×2=0.25g
1、先假设原混合物都为Mg.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
x 0.25g
∴x=3g

2、假设原混合物全为Zn.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.25g
∴x=8.125g

3、假设原混合物全为Al.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
x 0.25g
∴x=2.25g

以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果，但事实上它是混合物，所以取值范围就应该在二者之间

所以混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间