有一块部分已被氧化的金属钠（氧化部分生成Na2O和Na2O2)5.0g，与水完全反应，生成气体0.56g。

首先先分析：
2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)
由于Na的量远大于Na2O2
所以多余气体为H2,m=0.2g
所以反应的H2与O2的质量和为0.56-0.2=0.36
质量比为2*2/1*32=1:8
因此，生成的H2为0.04+0.2=0.24g
生成的O2为0.32g
2Na~H2 mNa=23*0.24/2*2=5.52g(？怎么大于5g了汗）
2Na2O2~O2 mNa2O2=78*0.32/32*2=1.56g
lz检查下题目。。。