高一寒假化学计算题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 07:30:23
9.6克Cu与足量得1.0mol/L稀硝酸完全反应。(1).计算生成NO多少升？（标准状况） （2）.反应消耗稀硝酸多少毫升？

铜失去的电子应该等于一氧化氮得到的电子
所以应用电子守恒
铜的物质的量=9.6/64= 0.15mol
2*0.15=3*x
x=0.1mol所以生成NO的物质的量=0.1mol
生成NO2.24升
（2）第二问根据物料守恒（N守恒）
消耗硝酸的物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol
体积等于0.4/1=0.4L
400ML

(1)n(Cu)=9.6g/64g/mol=0.15mol
设生成NO的物质的量为xmol,消耗稀硝酸的物质的量为ymol.
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8 2
0.15mol ymol xmol
3/0.15mol=8/ymol=2/xmol
x=0.1mol y=0.4mol
V(NO)=n(NO)*Vm=0.1mol*22.4mol/L=2.24L
(2)V(HNO3)=n(HNO3)/c(HNO3)=0.4mol/1mol/L=0.4L