初中关于溶液选择题

选A

Ca0+H2O=Ca（OH）2

生石灰将饱和石灰水中的水反应掉部分，并且因为水的减少，原溶液中的Ca（OH）2必要析出，故溶液质量减少，所以B就错了。反应后的溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，所以C就错了。又因为溶质的溶解度在温度不变的情况下不发生改变，故D也错了

正确的是: A溶液的质量减少.
原石灰水饱和， 加入少量的生石灰后：
CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
反应消耗一部分溶剂水。恢复到原来的温度后，同一温度溶解度不变（D错），溶剂减少，则可以溶解的溶质也相应减少；因此溶液的质量减少（A对B错）。但是该溶液仍然是饱和溶液，溶解度不变时饱和溶液中溶质的质量分数不变（C错）。

某温度时，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，生石灰要和水反应生成熟石灰氢氧化钙，且放出热量，使溶液的温度升高。当恢复到原来的温度时，原饱和溶液溶液中的水减少了，溶液中本来溶解的氢氧化钙析出了，再加上又生成的氢氧化钙，使溶液底部的氢氧化钙的质量增加，温度又是原来的温度，所以溶质的溶解度是不变的，由于水的减少，使溶液的质量减少。但溶液仍是饱和溶液的，所以溶液的溶质质量分数是不变的。

A溶液的质量减少

B 我们可以理解为在加热的情况下加入，但是又恢复到原来的温度所以溶解度不变。所以溶液质量也不会变。（不考虑水的蒸发）

选A
生石灰溶于水生成氢氧化钙，使溶液（水）的质量减少，A对B错；在相同温度下，物质溶解度不变，所以质量分数不变，C、D错。
最后物质为饱和的石灰水和一定质量的氢氧化钙。