某金属硫酸盐8g溶于水后，与适量BaCl2溶液反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 23:42:54
某金属硫酸盐8g溶于水后，与适量BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀14g，过滤后，将滤液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐0.04mol
求：1.该金属的化合价 2.该金属的mol质量

答案已经知道了 +3 56g/mol

请解出详细的过程 谢谢大家了!!!
题目没有出错
是一本很权威的书上面的一道题

从题目中可知,白色沉淀为BaSO4,物质的量为0.06mol.
所以参与反应的Cl-的物质的量为0.12mol.
由"得该金属的氯化物无水盐0.04mol "可知该金属的化合价为+3.
∵BaSO4有14g
∴硫酸根离子有14*[96/(96+137)}=5.77g
∴该金属离子质量为8-5.77=2.23g
由"得该金属的氯化物无水盐0.04mol "可知该金属离子物质的量为0.04mol
∴该金属离子摩尔质量为 2.23/0.04=55.75g/mol≈56g/mol
PS.摩尔质量为56g/mol的元素是铁,氯化铁溶液蒸干时铁离子水解,应生成氢氧化铁.

白色沉淀使硫酸钡，摩尔数233.
14除以233，等于0.06。因为钡化合价2，则该金属为3。
设该金属为X,则分子式为X2(SO4)3 0.02mol,8g
2X+96*3=8/0.02
2X=400-288
X=56
就是铁啊

将滤液蒸干，可得该金属的氯化物无水盐??
不可能,科学错误.