40、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/05 01:44:55
40、镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25g,则混合物的质量可能为
A、2g B、4g C、8.5g D、10g
需要过程,谢谢
A、2g B、4g C、8.5g D、10g
需要过程,谢谢
附件是我在Word中做的,比较清晰。(baidu不分上下标的,比如氢气,只能用H2表示。)
已知道盐酸是足够的,所以考虑产生0.25g氢气需要多少金属。
设产生0.25g氢气需要A克的Mg
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
A 0.25
即24:2=A:0.25,解得A=3克。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2*27 6 卢超114 解答
B 0.25
即54:6=B:0.25 解得B=2.15g
同理,65:2=C:0.25,解得C=8.125g
所以在2.15~8.125g之间(比例不同而已),所以选择B。
急寻此题的解答:镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.25克,则混合物的质量可能是多少?
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