化学啊 ，，，帮帮忙吧。

因为溶液中所有的氯离子都是盐酸提供的，所以只要运用氯离子守恒做就行了。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
1mol 143.5g
n(Cl-) 14.4g
求得n(Cl-)=0.100mol
因为，与CaO反应后的溶液被平均分成了两份，所以所求的氯离子的物质的量的二倍就是盐酸中氯离子的物质的量，即：
n(HCl)=2n(Cl-)=0.200mol
盐酸的物质的量浓度 C(HCl)=n(HCl)／V(HCl)=0.200mol／0.5L=0.4mol／L

只能从加入AgNO3的溶液去考虑。
HCl AgCl
1mol 143.5g（约为144g）
n1 14.4g
所以令n1=0.1mol
所以500mL盐酸中含0.2molHCl，即HCl的物质的量浓度为0.4mol/L

向另一分溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体，说明溶液中商存有盐酸(因为是简单的比例关系所以直接在方程式下写出计算结果)
2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑
2mol-------------22.4L
0.05mol----------0.560L
剩余的盐酸的物质的量为0.05mol,0.05mol盐酸可产生
HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓
1mol--------------144g
0.05mol-----------7.2g
0.05mol盐酸可产生7.2g氯化银,另7.2克氯化银由氯化钙溶液反应得来
CaCL2＋2AgNO3＝Ca(NO3)2＋2AgCl↓
1mol---------------------288g
0.025mol-----------------7.2g
氯化钙的物质的量为0.025mol,其中氯离子为0.5MOL,推断与氧化钙反应的盐酸为0.5mol,或者用CaO+2HCl=CaCl2+H2O计算盐酸的物质的量,当然也是0.5mol.
原溶液盐酸物质的量的和为1mol.那么所用盐酸中HCL的物质的量浓度=1000