高一化学题，奖赏20分，但要抓紧时间！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 04:41:24
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入物质的量浓度为2.00的烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
请于2月7日中午1：00之前做出来，谢谢啦！ 要写清过程。

楼主这么赶阿，我就说说我的思路和我算的结果
首先分析出最后的沉淀是铜和氢氧化铝的混合物，铝元素的分布有两个地方，一个是沉淀中，一个是溶液中的NaAlO2；氢氧化钠用于两个地方，一个是生成沉淀，一个是和Al反应生成氢气和NaAlO2。
分析完后，入手点是氢氧化钠的两可以算出来，气体的量也知道，那么根据气体的量可以算出用于反应出气体的氢氧化钠和铝的量，然后接着就可以算出和硫酸铜反应的铝的量，然后两个相加就是了，我算的是4.41g。
第二问的话，在第一问的计算中计算和硫酸铜反应的铝反应的时候就可以算出铜元素的量，然后根据铜元素的守恒可以得到硫酸铜的量，然后又有体积，浓度也没问题了，我算的是0.667mol.

解:发生反应的离子方程式为 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ①
Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③
由题可知n(H2)=
则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol
反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol·L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol
则反应①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu2+)=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol-1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=....（自己算）