H2S溶液中各个离子浓度大小关系

H2S在溶液中一级电离出HS-，2级电离出S2-

考虑1级电离的程度大于2级，所以HS->S2-

2种电离的另外一种产物都是H+,所以H+>HS->S2-

总体来说就是H+>HS->S2->OH-

这个吗？有点小麻烦，楼上想简单了

H2S是2元弱酸，在水溶液中存在一级和二级电离
H2S=HS- + H+
HS-=可逆=H+ +S2-
所以氢离子浓度肯定是最大的

又因为它是弱酸，所以一级电离程度远大于二级电离程度
而且HS-会水解，但是程度很小
HS- + H2O=可逆= H2S + OH-
所以氢氧根浓度很小，但是水也电离出一部分氢氧根，所以它比H2S要大

各种粒子的排列应该是(从大到小）
H+ S2- HS- OH- H2S

只考虑离子的话就是H+>S->OH-