一个等效平衡题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 12:46:22
某温度下 密闭容器中 发生如下可逆反应 2E[g]==F[g]+xG[g]若起始时E的浓度为a mol/l F, G的浓度均为零 达到平衡时E的浓度为0.5a mol/l若E的起始浓度改为2a mol/l F ,G的浓度仍为0当达到新的平衡时 判断下列说法是否正确 ：若x=2 容器压强保持不变 新平衡下E的物质的量等于amol/l 判断这个说法是否正确 请高手帮忙详细讲解一下 万分感激
详细一点 谢谢 那个 保持压强不变之后 怎么看转化率的变化呀 实在搞不懂

是不正确的
之初时,2E[g]==F[g]+xG[g],反应后是压强增大的
你可以想像,先是2个这个密闭容器中,每个发生起始时E的浓度为a mol/l F, G的浓度均为零 的反应,
然后把它们合在一块,则可看成E的起始浓度改为2a mol/l F ,G的浓度仍为0的反应
那么它的压强是比原来的压强大的
将它与 x=2 容器压强保持不变 条样下的反应比较:
则压强减少,平衡向右移动,所以新平衡下E的物质的量大于amol/l

压强不变的话就是气体的摩尔体积不变，也就是摩尔数不变，只要根据等式就可以得到转化率，书上找找转化率公式，算下就知道了啊 ！