一道化学计算题！急！！！（初中）

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/17 19:08:20

Cu与Zn的合金称黄铜。为了测定某黄铜样品中的铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好反应完全，产生0.2g气体。求该黄铜样品中铜的质量分数。(要有计算过程哦）

解：设黄铜Zn的质量为a。
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)
65 2
a 0.2g
65/2=a/0.2g
a=6.5g
所以Cu的质量为20g-6.5g=13.5g
所以质量分数=13.5g/20g*100% =67.5%
答：Cu的质量分数为67.5% 。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65-------------2
X-------------0.2g

X=6.5g

(20-6.5)/20*100%=67.5%

Cu不和稀硫酸反应，反应的只有Zn，设Zn有x克，1Zn~1H2，所以65/x=2/0.2，解得Zn质量为6.5克，铜就有13.5克，质量分数为13.5/20*100%

因为Cu不会与稀硫酸反应，所以反应物为Zn。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
xg 0.2g
∴x=6.5g
∴Cu%=6.5g/20g*100%=32.5%

楼主，给分阿！