UC知道关于一些科学问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 20:21:16
OH- CO3（2-）Cl- NO3-八种离子 则电镀厂排放的污水中所含的四种离子是....回答下 再说下原因
（2）与下列何种物质反应 能准确说明二氧化碳是酸性氧化物（ ）
A 蒸馏水 B Ca（OH）2 C 石蕊试液 D 灼热木炭
答案是 B 为什么C不可以啊
（3）进行石灰水导电性实验时 如果在石灰水中逐渐假如（或通入）下列物质 能观察到灯泡“亮-暗-熄-亮”变化的是（ ）
A 氢氧化钠 B 二氧化碳 C 盐酸 D 碳酸钠溶液
答案是B 但说下它“亮-暗-熄-亮”转变的过程 谢谢
（4）向一定量的氢氧化钡溶液中逐渐滴加入稀硫酸溶液 氢氧化钡的质量分数会随着硫酸的加入怎样变化？ 导电性呢 ？硫酸是不断地加入的
谢谢 耐心回答下 后面回答对错 我自然会告诉你们的
1)先分析吧，首先，这八种离子不能共存，物质的溶解度表我忘记了(我是物理教师，初中化学课本有30多年没看了，但还有一点印象)，这八种离子中，H+和OH-不能共存，两者会中和成水，Cu2+与CO3(2-)不能共存，两者会结合成沉淀，Ag+与Cl-不能共存，也是生成沉淀。CO3(2-)与Ag+能否共存我忘记了(但不影响分析)。
再看碱性：任何一种碱的离子都有两类：OH-和金属阳离子；而酸的离子有H+和酸根离子。所以电镀厂的污水中应当没有OH-，而有CO3(2-)、Cl-、NO3-三种阴离子，阳离子有H+。
2)因为B是碱，与碱能够发生反应的氧化物才是酸性氧化物。(与C反应说明CO2具有氧化性)
3)确实是B。因为开始通入CO2时，有反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，这个反应会减少溶液中的离子数量，所以开始时不灯泡会变暗，直至熄灭，但继续通入CO2，则有反应：CO2+H2O=H2CO3=2(H+)+CO3(2-) [注：碳酸不能完全电离成离子]
4)质量分数会逐渐减小到0，溶液的导电性先减小，到0后再增大。
原因：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
(1)OH-NA+CL-NO-因为碱性，所以有OH-，所以没有H+Ag+Cu2+,另外电镀含有金属离子没有CO3（2-）
（2）石蕊只能证明是酸性的，酸性氧化物可以和碱反应生成水和盐
（3）开始生成沉淀，所以暗-熄，后来co3过量，生成H2CO3水解后有h+和hco3—导电
（4）氢氧化钡被反映掉了，而且有硫酸加入，总质量增加，所以他的质量分数下降。另外他的导电性和（3）分析相同
1 首先讨论某厂，是碱性，所以有OH-无H+ 有OH-则必无Ag+无Cu+
则只剩下NA+ CO3+ Cl- NO3- 必有阳离子所以有Na+
现在来说电镀厂有Ag+ Cu2+ H+ 则必无CO3- 无OH-无Cl-所以电镀厂阴离子为
NO3-综上
电镀厂为Ag+ Cu2+ H+ NO3-
2 所为酸性氧化物是指能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物所以选C
B若为澄清石灰水的话也可以