硝酸与铁反应

有铁变为+3价和+2价两个极端.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O,
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见两反应中被还原的硝酸(生成NO的HNO3)都占总硝酸的1/4.
生成+3价时n:m=(4×63):56=9:2,生成+2价时n:m=(8×63):(3×56)=3:1.由于恰好生成+3价,恰好生成+2价和生成+3 +2价的混合物都属于恰好反应,故n:m应介于9:2和3:1(可以等于)之间,即4.5和3之间

HNO3过量，Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
Fe过量，3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
无论上述何种情况,n克HNO3中均有n/4克HNO3被还原生成NO
考虑极限情况:
均生成三价铁:1/4=(m/56)/(n/63) n/m=63/14
均生成二价铁:3/8=(m/56)/(n/63) n/m=3
因此n／m的取值范围为: 3<=n/m<=63/14
极限法是很重要的解题方法
新年快乐!