一道化学除杂题，望各位大虾指点迷津，多谢！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 01:11:39
有一CuCl2、FeCl3和FeCl2的混合溶液，Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.1mol/L，请参照以下数据和药品，简述除去溶液中和的实验步骤。
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品：Cl2、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu

由生成氢氧化物的pH可以看出，Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH很小，从1.9开始沉淀，到3.2即沉淀完全。
但是Fe2+却要到7.0才开始沉淀，此时Cu2+已完全沉淀为Cu(OH)2了。

所以，要除去Fe2+和Fe3+，必须两步，先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH，使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，再过滤除去，留下的就是Cu2+了。
注意，各步骤不要带进新的杂质。
因此，先加Cl2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
再利用CuO调节溶液的pH，到3.2，即使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
过滤，留下的滤液即CuCl2溶液