一道高中化学题Gu+2H2so4=（加热）GuSo4+2H2o+So2！（气体符号

【你有两处打错了……第一，铜是Cu不是Gu；第二，题头处的浓硫酸密度应是1.84而不是1084】

反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑
浓硫酸物质的量浓度c=1000ρ·w/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
因此最初加入的浓硫酸物质的量为n=cV=18.4×0.1=1.84mol
由反应可知，生成的气体都是SO2，物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol
又由方程式可知，参加反应的H2SO4物质的量为0.6mol
因此剩余H2SO4物质的量为1.84-0.3=1.54mol
因此最终溶液物质的量浓度c=n/V=1.54/0.2=7.7mol/L

首先，用所给的浓硫酸密度、体积、和质量分数得出硫酸的量，然后算出生成气体的物质的量是0.3mol，也就是生成了0.3mol的二氧化硫气体，又化学式参与反应的硫酸的物质的量是0.6mol。由之前硫酸总量减掉这个就是还有多硫酸了，然后再由所给的稀释到的量就可以算出物质的量浓度了

首先先计算出反应前浓硫酸的物质的量，然后再根据电子得失守恒原理，计算一下有多少铜参与反应，从而计算出生成的硫酸铜的物质的量，求出硫酸根离子的物质的量，因为前面已经告诉过我们生成二氧化硫气体的标准状况下的体积，很容易可以求出气体的物质的量，最后再根据物料守恒，也就是反应前后元素的总量不变，从而求出剩余的没有参加反应的硫酸的物质的量，然后除以体积就是你所要求的剩余溶液中的硫酸的物质的量的浓度了！
总的来说就是要抓住反应前后物质守恒了，千万不要单纯的认为浓硫酸或者是铜完全参加反应了。一切都要通过计算才能准确的判断出！谢谢我所说的对你有一些帮助了！