一道高一化学题目【一定要写过程哦】

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 05:07:31
将36.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答
1，NO和NO2的体积各为多少升
2，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vmol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少

1.
混合气体物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol
参加反应Cu物质的量n=m/M=36.64/64=0.5725mol【那个…你确定那个36.64是对的吗~？囧】
由于铜完全溶解，即全部被氧化为Cu 2+，因此Cu共失去电子0.5725×2=1.145mol，这些电子全都进入了NO和NO2之中
设混合气体中NO物质的量x，NO2物质的量y
则x+y=0.5mol
又：N从HNO3到NO降了3价，每mol N得3mol电子；从HNO3到NO2降了1价，每mol N得1mol电子，且这些电子都是由Cu的1.145mol提供的
因此3x+y=1.145
解得x=0.3225mol，y=0.1775mol
因此NO体积V=nVm=0.3225×22.4=7.224L，NO2体积V=nVm=0.1775×22.4=3.976L

2.
这一问少条件……至少还得告诉NaOH溶液的体积才可以

把铜和浓稀盐酸的方程式都写出来,设与浓HCl稀HCl反映的物质的量分别是m和n,联立方程求解
第二问方法一样