1.92g铜投入省油一定量浓硝酸的试管，在标准下收集1120ml气体下溶解，求反应中消耗浓硝酸物质的量。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 06:52:45

Cu + 4HNO3浓=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3稀=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

这里的气体，首先是NO2，随着HNO3浓度降低，则生成NO，
这两个反应中，HNO3都起到两个作用，部分被还原，成NO2和NO，但它们的共同特点是1个分子中含有1个N原子
部分是酸的作用，都生成Cu(NO3)2，即1个Cu对应2个HNO3

所以，1120mL气体，即0.05mol，即有0.05mol的N被还原
1.92gCu反应，即0.03mol，即生成Cu(NO3)2为0.03mol，即起到酸的作用的硝酸是0.06mol
所以，反应的硝酸共，0.06＋0.05＝0.11mol

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