标况下, 将1.92g铜粉投入一定量浓H2NO3中完全作用时收集到气体1.12L，则气体中NO的体积为（)

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 14:13:00
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帮人帮到底 请你们务必写清步骤 谢谢

是HNO3硝酸吧
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2（气体）+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO（气体）+4H2O
1.92g铜粉：n=0.03 mol
气体1.12L:V=0.05 mol
设x,y,列方程求解
气体中NO为xmol 与稀硝酸反应的铜为y mol

设NO=xmol NO2=ymol
x+y=0.05
3x+y=1.92*2/64=0.06(得失电子守恒)

什么是H2NO3？