高2盐类水解~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 23:04:12
最烦就是这种转来转去的题了,有没有人可以帮帮忙谢谢!!!
因为其实我不知道是不是答案错了.

题:ph=3的CH3COOH与ph=11的NaoH等体积混合后所得溶液中,各离子浓度的从大到小排列是:Na离子,CH3COO离子,H离子,OH离子(下面就不打离子,Na就是Na离子)

我的问题
1:因为相同ph的弱酸H离子的浓度一定比强碱的OH离子大
但问题是,生成的CH3COO离子大到一定程度不是要水解?
也就是说有OH离子和CH3COO离子和H离子反应.那不应该是H离子最少?

2:如果说是从电荷守恒,Na+H=OH+CH3COO
OH比H少,那Na不是比CH3COO少???

3;就算是从不从水解的地方想,本来CH3COOH浓度就比NaOH大
Na本来就会比CH3COO少啊

有没有人可以帮帮我啊,谢谢谢谢了!!!
这个问题解决,有个类似的可以回答吗?
把0.02mol／LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合
解析：此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液

这句话是什么意思啊??
为什么就可以实质了?

Na>CH3COO>OH>H

1:因为相同ph的弱酸H离子的浓度一定比强碱的OH离子大
这种说法是不准确的，应该是相同ph的弱酸能够电离的H离子的浓度一定比强碱的OH离子大。
生成产物醋酸钠，醋酸根抑制醋酸电离，醋酸根水解，OH>H
再根据电荷守恒得到结果.