紧急求助：一道化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 12:04:07
.过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4•2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物(可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物)且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。上述蓝色化合物是
A.W10O21 B.W8O22 C.W10O27 D.W5O14

我猜D

我想答案应该是C
共有KMnO4 0.044*8.2\1000=3.6*10^(-4) mol
共转移电子5*3.6*10^(-4)=1.8*10^(-3) mol
共有W原子 0.99\335.9=3*10^(-3) mol
所以平均每mol +6价的W原子得到1.8*10^(-3)\3*10^(-3)=0.6 mol的电子,所以蓝色化合物中W原子的平均化合价应为+5.4,所以选C