关于非金属性

随着原子序数的增加，原电荷数增大，质子增多 电荷量增大 则正负电荷间的引力增加 对外层电子的吸引力就增大 所以束缚电子的能力就强 则得电子的能力就强````

元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性Na<Mg<Al，非金属性Cl＞S＞P＞Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K＞Na＞Mg，非金属性O＞S＞P。

因为原子序数增大，那么电子核内质子也增多，和电子间的引力也会变大

质子越多,越容易吸引电子（异性相吸嘛）

原子序数增大，核内质子增加，增加一个质子的吸电能力远远大于电子斥力，而半径逐渐变小！