急，，化学反应原理的小问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 05:25:07
在甲烧杯中放盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和PH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，正确的是（AC）
A甲烧杯中放入的锌的质量比乙中放入的质量大

C两烧杯中参加反应的锌等量 怎么分析理解呢？？？

某溶液在常温下由水电力出的氢离子的浓度是10的-12次方MOL/L，下列说法正确的是（A）
A HCO3- HS- HPO42- 等离子在该溶液中不能共存 为什么呀

D 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱 为什么错的

第1题：因为V和PH都相等，盐酸为强酸完全电力，醋酸为弱酸不完全电离
所以n(醋酸）>n(盐酸)
又因为反应结束后H2质量相等，也就是说转移电子数相等
既然转移电子数相等，那么参加反应的Zn的质量肯定相等，C对
又因为n(醋酸）>n(盐酸)，H2质量又要相等，所以只有甲烧杯中放入的 锌的质量比乙中放入的质量大，那么才有可能产生相等的H2,所以A对

第2题：因为由水电力出的氢离子的浓度是10的-12次方MOL/L
那么有2种可能：该溶液有酸或者有碱，或者是有水解呈酸性或碱性的物质，所以不能断定一定是酸或碱，所以D错
因为有2中可能
所以假设1溶液为酸性的：那么H+会和HCO3（-）反应生成CO2,和HS-生成H2S==
假设2为碱性，则OH会与HCO3-反应生成CO3（2-），其他的也是如此~
所以假设1.2都不能共存，A 对~