求助高二化学求PH值问题！

(1)H离子的浓度是0.05*2=0.1，那么PH就是-lg0.1=1
（2）OH离子的浓度是0.01，那么POH就是-lg0.01=2，如果此时温度下，水的离子积是10的负14次方，那么PH就为14-POH=12
（3）混合后不发生反应，中学里近似认为溶液混合后的体积既是原两溶液的体积之和。那么混合后体积为30ml，H离子的物质的量为0.1*0.01*2+0.1*0.02=0.004，所以混合后H离子的物质的量浓度是0.01，那么PH就约等于2
（4）PH=2.3，利用经验规律一口气就能答出来。或者你可以假设他们体积都是1那么混合后H离子浓度是（0.01+0.00005）/2，PH就对其取lg，结果是2.3

第1题：c(H+)=2c(H2SO4)=2*0.05mol/L=0.1mol/L
pH=-lgc(H+)=1
第2题:c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L
c(H+)=10^-14/c(OH-)=10^-12mol/L
pH=-lgc(H+)=12
第3题：因为在硫酸中：n(H+)=2n(H2SO4)=2*0.1*0.01mol=0.002mol
在盐酸中：n(H+)=n(HCl)=0.1*0.02mol=0.002mol
c(H+)=n(H+总和）/V（总）=0.002*2/（0.03）=2/15mol
pH=-lgc(H+)=lg15-lg2
第4题:对硫酸而言：pH=-lgc(H+)=2
所以c(H+)=10^-2mol/L
所以n(H+)=10^-2*V mol
同理盐酸中：c(H+)=10^-5mol/L
所以n(H+)=10^-5*V mol
所以c（现在溶液的H+）=（10^-2*V+10^-5*V)/2V
又因为10^-2和10^-5相差多个数量级，所以可以舍去10^-5
（注意：在化学上，若2个数字差2个以上的数量级时，小的可以舍去）
所以最终：c(H+)=0.5*10^-2
所以pH=-lgc(H+)=2+lg2=2.3

1)pH=1
2)pH=1